题目内容
【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Cl2制漂白粉的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
B.电解饱和食盐水用于金属钠的制取
C.氯气在氢气中点燃，产物用水吸收用于工业制取盐酸
D.侯氏制碱法应用了物质的溶解性，过程中发生的均是非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
A．Cl2制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，离子方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误；
B．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，电解饱和食盐水生成的产物有氢气、氯气、氢氧化钠，没有金属钠生成，B错误；
C．氯气不能在氢气里燃烧，工业上制盐酸是氢气在氯气里燃烧，再用水吸收生成的氯化氢气体，C错误；
D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，溶液中出现碳酸氢钠沉淀是因为碳酸氢钠的溶解度比溶液中的其他物质的溶解度小，D正确；
答案选D。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为__________(填字母序号)。
(2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B中发生反应的离子方程式____________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：_______________。
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（___________）(填序号)。
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为____________________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为__________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
