下列实验操作中错误的是( )A．分液时.分液漏斗下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出B．蒸馏时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干.得到晶体D．称量时.称量物置于托盘天平的左盘.砝码放在托盘天平的右盘中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	蒸发结晶时应将溶液蒸干，得到晶体
	D．	称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

分析 A．分液时，避免上下层液体混合；
B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
C．蒸发时，出现大量固体时停止加热，利用余热加热；
D．称量时，遵循左物右码．

解答解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．蒸发时，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，则不能将溶液蒸干，故C错误；
D．称量时，遵循左物右码，即称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	金属活泼性：Na＜Mg＜Al		B．	碱性：NaOH＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂
	C．	原子半径：Na＜Mg＜Al		D．	与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

13．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅．
①SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）=Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol^-1
②Si（s）（粗硅）+2Cl₂（g）=SiCl₄（1）△H₂=-657.01kJ•mol^-1
③SiCl（1）+2Mg（s）=2MgCl₂（s）+Si（s）（纯硅）△H₃=-625.63kJ•mol^-1
生产1.00kg纯硅放出的热量为（　　）

2．图1为元素周期表的另一种画法--塔式周期表，上面标有部分族及部分元素．请根据周期表中所列的元素回答问题：

（1）第一电离能最小的元素为K（填元素符号）．
（2）元素Y最高价氧化物的水化物，其中心原子杂化方式为sp³．
（3）属于过渡元素的有钪、铁（填元素名称），其中未成对电子数较少的原子，其价电子排布式为3d¹4s²．
（4）KY和Y₃熔点分别为776℃、306℃，其原因为KCl为离子晶体，FeCl₃为分子晶体．
（5）原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al1₃、Al1₄．已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58…时，原子簇可稳定存在．
①铝原子簇中铝原子之间的作用力为化学键（填“化学键”、“范德华力”或“氢键”）．
②Al1₃的稳定化合价为-1．
③Al1₄与周期表中所列元素Mg（填元素符号）的性质相似，其原因为Al₁₄价电子为42，原子簇要达到稳定结构即价电子40，需要失去2个电子．
（6）NaCl的晶胞结构如图2，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的Na换为U，棱心的C1换为O，得到UOn晶胞结构．已知立方晶胞参数a=415.6pm，U的相对原子质量为238．
①n=3．
②晶体的密度为$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm^-3（列出计算式即可）．

9．

水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水电离出的c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH₃COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（5）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18．

19．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中．
（1）实验室一般将Na保存在煤油中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为NaHCO₃；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO₂和供氧，它处理CO₂的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）实验室中FeSO₄是否变质，常用试剂KSCN（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO₄变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）．
（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O．

6．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）

	A．	${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C		B．	O₂与O₃
	C．	与		D．	与

3．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO₂具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是（　　）
①溴水
②品红溶液
③酸性高锰酸钾溶液
④硝酸钡溶液
⑤含酚酞的氢氧化钠溶液
⑥氢硫酸
⑦紫色石蕊试液
⑧氯化铁溶液．

4．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（　　）

	A．	上述工艺流程中未涉及置换反应
	B．	设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl₂
	C．	脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl₂发生水解
	D．	电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却

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