题目内容

【题目】下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（ ）

A.lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

B.在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA

C.加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D.8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键

【答案】A

【解析】

A. pH=l，c(H+)=0.1mol/L，N=NA·n=NA·c·V=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，A正确；

B.n(NaHSO4)=m/M=6.0g/120g·mol-1=0.05mol，NaHSO4晶体中含Na+、HSO4-，含离子数目为0.1NA，B错误；

C.加热条件下，由于浓硫酸具有强氧化性，1molFe被氧化成Fe3+失去3mol电子，根据电子得失守恒，S得到3mol电子，则生成SO21.5mol，数目为1.5NA个SO2分子，C错误；

D. 环戊烯醇的物质的量为8.4g/84g·mol-1=0.1mol，每分子环戊烯醇中含9个极性键，则共含有0.9NA个极性键，D错误；

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）

A.金刚石比石墨稳定

B.红磷转变为白磷是吸热反应

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

【题目】某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。

(1)图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式_________；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向___________。

(2)正极反应式为_____________________，负极反应式为__________________。

(3)按图1装置实验，约8 min时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是________。

a．用纯氧气代替具支试管内的空气

b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

【题目】石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A.装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应

B.装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂

C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8

D.石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯

【题目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列说法错误的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，该反应的平衡常数约为0.1

D.当滴入20mL NH3·H2O时，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

【题目】(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。

①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有机化合物易溶于水的是________。

a..苯　　 b.乙烷　　 c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。

②能发生水解反应的是____________。

③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。

④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。

(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。

请回答下列问题：

(i) A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为________。

(ii)上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___________。（填序号）

(iii) 写出下列转化的化学方程式：

反应①____________________________；

反应⑤___________________________；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为____________________________。

【题目】一种可降解聚合物P的合成路线如图：

已知：ⅰ.

ⅱ.+2ROH+2HCl(R为烃基)

回答下列问题：

(1)路线图中C的还原产物的官能团名称是___。

(2)E→F中反应①和②的反应类型分别是__；D→E的第①步化学方程式为__。

(3)F的结构简式为___。

(4)聚合物P的结构简式是___。

(5)A的同分异构体中，含苯环的共有__种。

(6)参照上述合成路线，设计以乙醇为原料，制备C6H10N2O2(含有1个六元环，核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为3：1：1)的合成路线(无机试剂任选)__。

【题目】乙醛是一种重要的烃类衍生物，广泛应用于纺织、医药、化纤、染料和食品工业。

(一)以乙烯和氧气（或空气）为原料，在由PdCl2、CuCl2、盐酸组成的催化剂水溶液中，进行液相氧化生产乙醛，工业上一般控制反应温度在120~130℃，压强在300~350KPa。又称Wacker法。其反应式为：

主反应：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

副反应：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1

(1)已知：水的汽化热是44.0 kJ·mol－1，请计算乙烯的燃烧热：ΔH =__________ kJ·mol－1

汽化热：在标准大气压(101KPa)下，使1mol物质在一定温度下蒸发所需要的热量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛过程，按照以下机理进行：

①乙烯羰基化反应：_____________________________

②金属钯的再氧化反应：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亚铜的氧化反应：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

请写出①的反应方程式__________________________。

(3)下列有关说法正确的是_______________

A．Wacker法制乙醛反应中，氯化钯是反应催化剂，氯化铜的作用是使催化剂再生，没有氯化铜的存在，就不能完成此催化过程。

B．工业上采用的原料气中乙烯大量过量，并有大量未反应的乙烯气要循环使用，这样可提高乙烯利用率，同时原料气中加入CO2有利于提高乙醛选择性。

C．原料气中乙烯大量过量的原因可能是为了让乙烯的体积分数处在爆炸极限范围之外，以避免危险的发生。

D．乙烯氧化生成乙醛的反应是在气-液相中进行的，加压和升温都有利于提高乙烯和氧在液体中的溶解度，加快反应速率。

(4)控制反应条件在120~130℃和300~350KPa，原料气的体积比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化剂水溶液中，一段时间后反应达平衡，测得乙烯的体积分数是0.1，氧气的体积分数是0.05，如果充入100mol原料气，请计算反应达平衡时，n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考虑HCl的挥发)

(二)实际工业生产要求有较高产量，速率不能太低，转化率尽可能大，所以应尽量使平衡正向移动。

(1)可逆反应：aA＋bB rR +s S ，对反应物A，净反应速率为rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA为反应物A的转化率，图a表示反应物A的转化率和A的净反应速率与温度(T)的关系图。图a分析可知，在相同温度下，净反应速率为________时，XA最大（从“r=0、r1、r2、r3、r4”选填）；由图a判断该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”），并简述原因__________。

(2)请在图a中绘制：在不同r下，符合工业生产要求的最佳温度__________。

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