题目内容

【题目】向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性

C.SO2 中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

【答案】B

【解析】

A．向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，说明SO2具有还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；
B．再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，体现了SO2的还原性，故B错误；
C．SO2的价层电子对个数=2+(6-2×2)=3，孤电子对数为1，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故C正确；
D．H2O2分子中O-O为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故D正确；
故选：B。

练习册系列答案
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【题目】合成气经压缩升温后进入10m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160。

(1)此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：

物质

H2

CO

CH3OH

浓度/（mol/L）

0.2

0.1

0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10 min后达平衡时c(H2)＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；

(2)在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（选填序号）；

a．2v逆(CO) = v正(H2)

b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1

c．混合气体的平均式量保持不变

d．混合气体的密度保持不变

(3)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______（选填序号）；

a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K﹤160

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小

c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动

d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大

(4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由____。

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B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

【题目】已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是_________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是_________。

A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl

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（4）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填数据）

（5）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

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B.amolZ、1molW

C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D.2molX、1molY、1molZ

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