题目内容
以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下:
(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;滤渣的主要成分是__________。
(2)“氧化”过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。
(3)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=_________。
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。“提纯”过程中,当c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1时,溶液中c(OH-)>________mol ·L-1。
(5)“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于第四周期,内层电子全充满,且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):
(1)B、C、D第一电离能由小到大为_________________。
(2)E的基态原子的核外电子排布式为____________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为______________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是____________。
(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。