Question

已知电极材料：铁．铜．银．石墨．锌．铝，电解质溶液：氯化铜溶液．硫酸铁溶液．盐酸。按要求回答下列问题：

（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。

（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线构成原电池，请写出电极反应式，负极                  ，正极                  。

（3）若总反应为：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂，判断该装置属于原电池还是电解池？____。画出对应的装置图，标出电极材料和电解质溶液。_____

 

Answer 1

【答案】

（共7分）（1）形成原电池加速铝导线的腐蚀      （2分）

（2）Cu-2 e^-= Cu²⁺，2Fe³⁺ +2 e^-=2Fe²⁺     （每空1分）

（3）电解池 （1分）阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液  （2分,其他合理情况给分））

【解析】

试题分析：（1）由于铜导线和铝导线连接在一起使用容易形成原电池，加速铝导线的腐蚀。

（2）铜是金属，石墨是非金属，则铜是负极失去电子。石墨是正极，溶液中的铁离子在正极得到电子，所以电极反应式是负极：Cu-2 e^-= Cu²⁺；正极：2Fe³⁺ +2 e^-=2Fe²⁺。

（3）铜酸反应得不到氢气，属于非自发的，所以要实现该反应，所以通过电解池。其中铜和电源的正极相连，做阳极。电解质溶液是稀硫酸，而阴极材料可以是碳棒。

考点：考查原电池和电解池的有关判断以及电极反应式的书写

点评：该题是高考中的常见题型和主要的考点，属于中等难度的试题。试题设计新颖，基础性强，在注重对学生基础知识训练的同时，侧重对学生能力的培养。该的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。