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已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？
能
能
（填“能”或“不能”）．若能，请写出电极反应式：负极
Cu-2e-=Cu 2+
Cu-2e-=Cu 2+
，正极
2Fe3++2e-=2Fe 2+
2Fe3++2e-=2Fe 2+
．若不能，请说明原因
此空不用填写
此空不用填写
．
分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池；易失电子的金属作负极，另一个电解质作正极，正极上得电子发生还原反应．
解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，铜、石墨和硫酸铁溶液符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铜易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu 2+，石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：能；Cu-2e-=Cu 2+；2Fe3++2e-=2Fe2+．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，注意铜和铁离子易发生氧化还原反应，为易错点．
练习册系列答案
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已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请说明原因
二者连接在一起时，
二者连接在一起时，
．
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池
能
能
，若能，请写出电极反应式，负极
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+
，正极
2Fe3++2e-→2Fe2+
2Fe3++2e-→2Fe2+
．（若不能，后两空不填）
（3）设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：（需标明电极材料及电池的正负．）
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因．
形成原电池加速铝导线的腐蚀能
形成原电池加速铝导线的腐蚀能
．
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？
能
能
，若能，请写出电极反应式，负极
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正极
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．若不能后面两空不填．
③若电池反应为：Cu+2H+=Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液．
电解池 阳极是铜 阴极是碳棒 稀硫酸作电解质溶液
电解池 阳极是铜 阴极是碳棒 稀硫酸作电解质溶液
．
④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性．
用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况
用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况
．
精英家教网已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；
电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．
按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因
 
．
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？
 
（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极
 
，正极
 
．
③若发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，请在右边框图内画出实现该反应的装置图（使用题目所给材料和药品）．
④若用石墨作电极，电解1L 0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为
 
 L．

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸.按要求回答:

(1) 电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.说明原因          　.

(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铜溶液,外加导线,能否构成原电池?         ,若能,请写出电极反应式,负极                ,正极　　　　　　   .(若不能,后面两空不填)

(3)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在         极反应,          在另一极反应。

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