题目内容
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？
能
能
（填“能”或“不能”）．若能，请写出电极反应式：负极Cu-2e-=Cu 2+
Cu-2e-=Cu 2+
，正极2Fe3++2e-=2Fe 2+
2Fe3++2e-=2Fe 2+
．若不能，请说明原因此空不用填写
此空不用填写
．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池；易失电子的金属作负极，另一个电解质作正极，正极上得电子发生还原反应．
解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，铜、石墨和硫酸铁溶液符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铜易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu 2+，石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：能；Cu-2e-=Cu 2+；2Fe3++2e-=2Fe2+．
故答案为：能；Cu-2e-=Cu 2+；2Fe3++2e-=2Fe2+．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，注意铜和铁离子易发生氧化还原反应，为易错点．
练习册系列答案
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