题目内容
【题目】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+
B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 水样中一定存在K+,且c(K+)≥0.6mol·L-1
【答案】D
【解析】该水样为无色溶液,水样中一定不存在Fe3+、Cu2+;依据图象分析加入氯化钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-、CO32-,又因为CO32-与Ag+、Ca2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+不存在;n(SO42-)==0.01mol,n(CO32-)=n(BaCO3)=
=0.02mol;原溶液中可能含有Cl-,依据电解质溶液中电荷守恒,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol;A.据此分析可知,水样中一定不存在Fe3+、Cu2+、Ag+,故A错误;B.溶液是电中性的,则水样中一定存在CO32-、SO42-、K+,可能含有Cl-,故B错误;C.BC段曲线是溶解碳酸钡沉淀,所表示的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,故C错误;D.水样中一定存在K+,且c(K+)≥
=0.6mol·L-1,故D正确;答案为D。

【题目】为解决能源短缺问题,工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃,1.01×105 Pa时,实验测得,4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从________处通入(填“a”或“b”),电池内部H+向_______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式________。正极的电极反应式_______________________。
(3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值________。
当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol 时,反应放热_____________。
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol-1 ③
根据盖斯定律,计算反应2C(s,石墨)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH=________。