题目内容

【题目】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 水样中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

【答案】D

【解析】该水样为无色溶液,水样中一定不存在Fe3+Cu2+;依据图象分析加入氯化钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-CO32-,又因为CO32-Ag+Ca2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以Ag+Ca2+不存在;n(SO42-)==0.01moln(CO32-)=n(BaCO3)= =0.02mol;原溶液中可能含有Cl-,依据电解质溶液中电荷守恒,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06molA.据此分析可知,水样中一定不存在Fe3+Cu2+Ag+,故A错误;B.溶液是电中性的,则水样中一定存在CO32-SO42-K+,可能含有Cl-,故B错误;CBC段曲线是溶解碳酸钡沉淀,所表示的离子方程式为BaCO32H+=Ba2++H2OCO2,故C错误;D.水样中一定存在K,且c(K)≥=0.6mol·L-1,故D正确;答案为D

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