题目内容

【题目】下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 (   )

A. 都可采取紧密堆积的结构B. 都含离子

C. 一般具有较高的熔点和沸点D. 都能导电

【答案】D

【解析】

A.金属晶体和离子晶体都采取紧密堆积,故正确;

B.金属晶体由金属阳离子和自由电子组成,离子晶体由阳离子和阴离子组成,二者都含有离子,故正确;

C.离子晶体的熔、沸点较高,金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异,但是大多数的熔沸点还是比较高的,故正确;

D.金属晶体中有自由电子,可以在外加电场作用下定向移动,而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动,因此不具有导电性,故错误。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是重要的分析化学试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2

(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

A中固体充分加热较长时间后,通入一段时间氮气,目的是

为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

装置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成,若含有该气体,观察到的现象为

若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀物质的量为a mol,则b a(填“>”、“<”或“=”)。

实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某实验小组做了如下实验:

测定原理:MnO4+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(未配平)。

测定步骤:步骤一:准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体,配制成100mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

如何判断滴定终点?

样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为

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