【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是重要的分析化学试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入一段时间氮气，目的是 。
② 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
③ 装置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。
④ 若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b a(填“＞”、“＜”或“=”)。
⑤ 实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。
（3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。
① 如何判断滴定终点？ ；
② 样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 。
