题目内容
【题目】已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol1。下列结论中正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol1
B. ①的反应热为221kJ·mol1
C. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D. 由②可知稀溶液中
【答案】A
【解析】
A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，即碳的燃烧热△H＜-110.5kJ/mol，故A正确；
B．反应热包含符号，①的反应热为-221 kJmol-1，故B错误；
C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故C错误；
D．H2SO4与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即
ΔH＜－57.3kJ·mol1，故D错误；
故选A。
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