[题目]已知反应:①25℃.101kPa时.2C(s)+O2 ΔH=-221kJ·mol1,②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol1.下列结论中正确的是( )A. 碳的燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol1B. ①的反应热为221kJ·mol1C. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水.放出57.3kJ热量D. 由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol1。下列结论中正确的是（）

A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol1

B. ①的反应热为221kJ·mol1

C. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D. 由②可知稀溶液中

【答案】A

【解析】

A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，即碳的燃烧热△H＜-110.5kJ/mol，故A正确；

B．反应热包含符号，①的反应热为-221 kJmol-1，故B错误；

C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故C错误；

D．H2SO4与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即ΔH＜－57.3kJ·mol1，故D错误；

故选A。

练习册系列答案

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【题目】下列说法正确的是

A.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

B.阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数

C.物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量

D.若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a)g/mol

【题目】某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是______；

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；

若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。

【题目】已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )

A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

（沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

（实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。

（5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域4的是（）

A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

【题目】2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。_______

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。_______

（3）反应前溶液中H+物质的量溶度。_______

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