题目内容

【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域4的是（ ）

A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

【答案】AD

【解析】

属于区域4的反应是置换反应，据此分析。

A. 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，属于置换反应和氧化还原反应，A项正确；

B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑属于分解反应和非氧化还原反应，B项错误；

C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2属于氧化还原反应，不属于置换反应，C项错误；

D. Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑，属于置换反应和氧化还原反应，D项正确；

答案选AD。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是(　　)

A. 该反应为可逆反应

B. 该反应可表示为2AB2＋B22AB3

C. 若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB3

D. 该过程中，已反应的AB2占AB2总数的

【题目】已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol1。下列结论中正确的是（ ）

A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol1

B. ①的反应热为221kJ·mol1

C. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D. 由②可知稀溶液中

【题目】在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如图)，它们排出的废液里，每个工厂只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：① 甲处河水澄清且呈蓝色；② 乙处河水由乳白色浑浊变浅蓝色浑浊；③ 丙处河水由浑变清；④ 丁处产生气泡，河水仍清，请推断：

(1)四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。

(2)在M处取出的河水中，肯定含有的离子是____________________。

(3)写出丙厂处可能发生的离子方程式______________________________________________。

【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

【题目】从海带中提取碘的工业生产过程如下：

下列说法不正确的是 （ ）

A.试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀

B.氧化剂可以用H2O2或适量的Cl2

C.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验

D.氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘

【题目】同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。

（1）写出AE4的电子式：____________________。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）___________。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b．E的气态氢化物的稳定性小于HF

c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_____________________。

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为___________________________________________。

②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为____________________________。

【题目】避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP。

请回答：

(1)物质C中官能团的名称为_____。

(2)下列有关DMP的说法可能正确的是_______。(填字母标号)

A．DMP的分子式为C10H12O4

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______。

(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为________。

(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为______。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有______种。

①l mol有机物可以与2mol NaOH反应

②苯环上的一氯代物只有一种。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网