Question

【题目】下列有关粒子浓度关系正确的是( )

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)

B. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

D. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):③>①>②

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. NaHCO3在水溶液中发生水解与电离，其水解程度大于电离程度，且遵循物料守恒，即c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；

B. CH3COOH为弱酸，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液；

C. 溶液中遵循电荷守恒，c(Na+) = 0.1 mol/L；

D. 三种溶液中均存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，分析其他阴离子对该水解平衡是否有影响来判断并比较NH4+的浓度大小。

A. NaHCO3在水溶液中发生水解与电离，其水解程度大于电离程度，且遵循物料守恒，即c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L，则HCO3-、CO32-的浓度不可能都大于0.1 mol/L，否则加起来就大于0.2 mol/L，不符合物料守恒规律，故A项错误；

B. CH3COOH为弱酸，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，所得溶液显酸性，即c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)，故B项错误；

C. 考查溶液中的电荷守恒，即c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+) = c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) = 0.1 mol/L，故C项正确；

D. 三种溶液中均存在铵根离子的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，①中氯离子对铵根离子的水解无影响，②中NH4Al(SO4)2电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用，而③NH4HCO3电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用，则c(NH4+):②>①>③，故D项错误；

答案选C。