Question

重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
 （1）写出步骤①的化学反应方程式            ，该反应产生的气体具有            、            等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是                  。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）₂溶液，其作用是            。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：                        。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：                                 。此时若要B物质还能循环使用，则C为            （写化学式）。
（5）BaSO₄是因为具有            、            等性质而可用作“钡餐”的。

Answer 1

（1）BaSO₄+4CBaS+4CO↑，作燃料、冶炼金属
（2）溶解过滤，防止BaS发生水解。
（3）BaC1₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HC1
（4）BaS+CuC1₂→CuS↓+BaC1₂   CuSO₄
（5）即不溶于水也不溶于一般酸、不能被X射线透过。

本题考查流程型实验。（1）反应物为硫酸钡和碳，生成物有硫化钡，则产生的气体为CO，CO可以作为燃料、还原剂等；（2）因为S^2－存在水解反应：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－，所以加入Ba（OH）₂溶液的目的是抑制硫化钡水解；（3）硫化钡与盐酸反应生成H₂S和BaCl₂，A物质为BaCl₂，因为B物质可以循环利用，则C是硫酸，产物B是盐酸，符合题意；（4）将盐酸改为CuC1₂，原因是CuS不溶于水和酸。