题目内容

（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，下同）
①
①
，含原子数最少的是
④
④
，质量最大的是
②
②
，体积最小的是_
③
③
．
（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

在此反应中，氧化剂是
Na2O2
Na2O2
，还原剂是
Na2O2
Na2O2
，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为
6.02×1023
6.02×1023
．
分析：（1）利用物质的量（n）与粒子数（N）、物质质量（m）、气体体积（V）的关系公式：n=
N
NA
、n=
m
M
、n=
V
Vm
，进行求算比较，注意1molH2O的体积求算，不能利用 n=
V
Vm
，在标准状况下，水不是气体，利用密度公式ρ=
m
V
 求算，水的密度近似为 ρ水=1g?ml-1．  
（2）判断物质中哪些元素的化合价发生变化，如何变化，所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，根据化合价变化，结合公式：n=
N
NA
求出转移电子个数．
解答：解：（1）标准状况下，①4gH2的物质的量为：
4g
2g/mol
=2mol；4gH2所含原子的物质的量为：2mol×2=4mol；4gH2的体积是：2mol×22.4L/mol=44.8L
②33.6LCH4的物质的量为：
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol；33.6LCH4所含原子的物质的量为：1.5mol×5=7.5mol；33.6LCH4的质量是：1.5mol×16g/mol=24g
③1molH2O所含原子的物质的量为：1mol×3=3mol；1molH2O的质量是：1mol×18g/mol=18g；1molH2O的体积是：
18g
1g/ml
=18ml
④3.01×1023个O2的物质的量为：
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol；
3.01×1023个O2所含原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol；
3.01×1023个O2的质量是：0.5mol×32g/mol=16g；
3.01×1023个O2的体积是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
含分子数由多到少的顺序：①＞②＞③＞④；含原子数由多到少的顺序：②＞①＞③＞④
质量由大到小的顺序是：②＞③＞④＞①；体积由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
故答案为：①；④；②；③
（2）过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化合价发生变化的元素只有氧元素，Na2O2中氧元素化合价是-1价，产物中氧元素化合价为0价和-2价，所以，Na2O2氧化剂又是还原剂．根据方程式并结合氧元素化合价可知
2molNa2O2（含有4mol氧原子）反应有2mol氧原子化合价升高，由-1价升高到0价，起还原剂作用Na2O2的占
1
2
，有2mol氧原子化合价降低，由-1价降低到-2价，起氧化剂作用Na2O2的占
1
2
．
所以，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为：
1mol×
1
2
×2×1×6.02×1023 mol-1=6.02×1023
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2；6.02×1023
点评：本题考查的是物质的量的有关计算，（1）这类题经常以选择题形式考查，正确判断氧化剂、还原剂是解（2）题的关键．
练习册系列答案
相关题目
分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）
（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21，若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为
3：2
3：2
．
（2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为
1：16
1：16
；若体积相同时，两种气体的质量比为
16：1
16：1
．
（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P．已知：P=nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图．
①n的最小值为
1
1
，此时x的取值范围为
0＜x≤
3
8
w
0＜x≤
3
8
w
g．②n的最大值为
2
2
，此时x的取值范围为
x≥
3
4
w
x≥
3
4
w
g．③若实验测得n值为a，则容器内CO2和CO的体积比为
（2-a）：2（a-1）
（2-a）：2（a-1）
．
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
，此混和气体的平均摩尔质量为
36g/mol
36g/mol
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol，质量为
8.5
8.5
g，这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
 L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5mol
0.5mol
，质量为
8.5g
8.5g
，这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB、标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

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