题目内容
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
（1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。
（2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。
（5）E的核外电子排布式是___________________。
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。
（1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。
（2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。
（5）E的核外电子排布式是___________________。
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。
（1）Al （2分）
（2）V型或折线型 （1分） sp3 （1分）
（3）H2O （1分） 水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键。（2分）
（4）Na2O2 （2分）
（5）1S22S22P63S23P64S2 （2分）
（6）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al（OH）4] + 3H2↑或2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑（2分）
（7）CaO2 （2分）
（2）V型或折线型 （1分） sp3 （1分）
（3）H2O （1分） 水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键。（2分）
（4）Na2O2 （2分）
（5）1S22S22P63S23P64S2 （2分）
（6）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al（OH）4] + 3H2↑或2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑（2分）
（7）CaO2 （2分）
略
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
小的元素是 ，原子半径最大的元素是 
单质是 
A和普通水
B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（ ）。