Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
（1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。
（2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。
（5）E的核外电子排布式是___________________。
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。

Answer 1

（1）Al （2分）
（2）V型或折线型  （1分）   sp³  （1分）
（3）H₂O （1分）   水分子之间可以形成氢键，而H₂S分子之间不能形成氢键。（2分）
（4）Na₂O₂    （2分）
（5）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²   （2分）
（6）2Al­ + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al（OH）₄] + 3H₂↑或2Al­ + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂+ 3H₂↑（2分）
（7）CaO₂  （2分）

略