题目内容

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
B
略
练习册系列答案
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（8分）若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的结构式是                      。
（3）化合物丙中的化学键类型有                          。
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Yn－)        r(Zm＋)。
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
（1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。
（2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。
（5）E的核外电子排布式是___________________。
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。
阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：

（1）.A原子的轨道表示式为       ，B原子的价电子排布式为        ，C原子的电
子排布式为           ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于      族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）      ；
锂元素的电负性取值范围为    ＜x（Li）＜     ；A12S3属      化合物
（3）标出化合物OF2、    LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是
A．它们互为同位素　　　　　　B．原子核内的中子数相同
C．比多3个中子　　D．具有相同的质量数
甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（   ）
A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是非金属D．甲与乙的原子序数之和为偶数
在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（   ）
A．居里夫人B．罗蒙诺索夫C．道尔顿D．门捷列夫
关于碱金属元素的表述正确的是
A．碱金属是对应周期中金属性最强的元素B．从上至下单质氧化性逐渐减弱
C．Li、Na、K单质均应保存在煤油中D．Li、Na、K燃烧均生成过氧化物
关于F、S、Cl的说法正确的是
A．非金属性：F > S > ClB．原子半径：Cl > S > F
C．稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：HClO > H2SO4

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