题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）
（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________
（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。
（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。
【答案】1s22s22p63s23p63d9 平面三角形 N>O>S H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2 H2O2+CN－+OH－=CO32-+NH3 NaNO2 Cu3N 6
【解析】
A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素，A是宇宙中含量最丰富的元素，所以A是H元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍，所以D为O,E为S;B与D组成的化合物是一种温室气体，温室气体是CO2，则B为C；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子，则C为N；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，则F为Cu。
（1）F为Cu，Cu2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；
（2）E为S，其具有强还原性的氧化物分子是SO2，VSEPR理论：价层电子对=3，成键电子对=2，孤电子对=1，基本构型为三角形，其中孤电子对占据一个顶点，分子构型为V形；
（3）同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，但N原子的P轨道处于半充满状态，比相邻元素的第一电离能都大，同主族的第一电离能从上到下逐渐减小，所以S、N、O第一电离能由大到小的顺序是N>O>S；
（4）H2O2难溶于CS2的理由是H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2，H2O2能将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN－+OH－=CO32-+NH3；
（5）在N的氧化物中，NO的相对分子质量最小，体积和物质的量成正比，NO和氧气4:1反应生成NO2，根据2NO+O2=2NO2所以得到等物质的量的NO2和NO的混合物，根据NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，所生成的含氧酸盐的化学式是NaNO2；
（6）该晶胞中Cu原子的个数为12×1/4=3，N原子的个数为8×1/8=1，该化合物的化学式为Cu3N，N离子位于晶胞的顶点，Cu位于晶胞的棱上，所以N离子的配位数是8×3×1/4=6。
