题目内容
【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na2C2O4 相对分子质量＝134.0 ]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三： 。
步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题：
（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是 （填字母标号）。
（2）该滴定实验滴定终点的现象是 。
（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。
（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。
（5）请写出步骤三的操作内容 。
（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol/L。
（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）28.0，C；（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；（3）E；（4）中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变快；后反应物浓度减小，反应速率变慢；（5）重复步骤二两到三次；（6）0.1600；（7）偏高。
【解析】试题分析：（1）A为量筒，溶液体积28.0mL，仰视读数，M>N，说明此容器刻度从上到下增大，故C正确；(2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；（3）高锰酸钾溶液具有氧化性，应用酸式滴定管盛放，操作过程中应用左手控制活塞，故E正确；(4) 中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变快；后反应物浓度减小，反应速率变慢；（5）滴定实验，需要操作2～3次，因此步骤三是重复步骤二2～3次，避免误差；（6）c(KMnO4)=1.340×2/(134×5×25×10－3)mol·L－1="0.1600" mol·L－1；（7）俯视读数，所用高锰酸钾溶液体积偏小，根据（6）所测高锰酸钾溶液的浓度偏高。
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