[题目]实验室在500℃时.隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO.Fe2O3和Fe3O4.气体产物可能有NH3.N2.H2O.SO3和SO2).下列说法正确的是A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN.溶液变红.则残留物一定为Fe2O3B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成.试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是

A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

【答案】C

【解析】分析: 加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全，固体中可能含有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，气体产物可能有氨气、氮气、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气；②中试剂装有硫酸铜，检验水的存在；③用于检验三氧化硫的存在并吸收氨气；④用于检验二氧化硫，过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸；⑤用于收集氮气，据此回答。

详解：A．①中固体残留物中也可能还含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，选项A错误；B.装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，选项B错误；C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成，若有SO3气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3，选项C正确；D．NH3极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3被装置③中的溶液所吸收了，装置⑤中可以收集到氮气，不可能收集到NH3，选项D错误。正确选项C。

练习册系列答案

相关题目

①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107

②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2

③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备较为纯净的Fe2O3，其反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

为了检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO4高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。

②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2 和SO3

请回答下列问题：

（1）写出能说明FeSO4发生分解的现象__________________________________；

（2）写出KSCN溶液与Fe3+反应的离子方程式：_________________；

（3）实验②中，气体通过BaCl2时可以观察到的现象__________________________，产生该现象所对应的化学反应为___________________________________（用一个化学反应方程式表示）；

（4）实验②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

【题目】25 ℃时，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L－1盐酸	pH＝3盐酸

下列说法中正确的是(　　)

A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小

D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种

D. 菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

【题目】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

B. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

【题目】【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

相关物质物理性质如下表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸	苯
沸点/℃	178	205	249	80
熔点/℃	26	-15	122	5.5

苯甲酸在水中的溶解度
17℃	25℃	100℃
0.21g	0.34g	5.9g

实验流程如下：

（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态铜原子的电子排布式为_____________；已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________________________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si （填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_____________________________________________。

（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______， B与N之间形成___________键。

（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为_________________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为____g/cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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