题目内容

若把Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶解于水制成200mL溶液，测得C(Na+)为0.5mol/L，若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质的质量是（   ）

A．10.6g       B．7.95g        C．5.3g         D．2.65 g

C

练习册系列答案
相关题目
（2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
元素代号 M Q R T X
原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
①R元素的阴离子结构示意图为
．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

H2CO3		 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

H3PO4		 H3PO4?H++H2PO4- -
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
．
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液
强
强
（强/弱）．
（2011?信阳一模）把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol?L-1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（　　）
有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出．根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A．
BaCl2
BaCl2
  B．
AgNO3
AgNO3
  C．
CuSO4
CuSO4
 D．
Na2CO3
Na2CO3

（2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
Ag++C1-=AgCl↓
Ag++C1-=AgCl↓
；
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．
把7.4克Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol?L-1，若把等质量的混合物加热到质量恒定时，则混合物减轻的质量为（　　）
A、4.22克B、4.15克C、3.18克D、5.28克
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．请回答下列问题：
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是
 
 （填序号）．
①蒸馏法     ②膜分离法（电渗析、反渗透）     ③冷冻法     ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是
 
；分离食盐晶体后的母液中含有
 
，经过分离、提纯后，可用于
 
．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为：
 
；电解所用的食盐水
需要精制，其原因是
 
；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液．加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入
 
之后加入．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
精英家教网
写出反应②的化学方程式：
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网