题目内容
把7.4克Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol?L-1，若把等质量的混合物加热到质量恒定时，则混合物减轻的质量为（ ）
| A、4.22克 | B、4.15克 | C、3.18克 | D、5.28克 |
分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，进而计算Na2CO3质量．
解答：解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，
100mL溶液中c（Na+）=0.6mol?L-1．
则n（Na+）=0.1L×0.6mol?L-1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
混合物减轻重量为7.4g-3.18g=4.22g，
故选A．
100mL溶液中c（Na+）=0.6mol?L-1．
则n（Na+）=0.1L×0.6mol?L-1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
混合物减轻重量为7.4g-3.18g=4.22g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．
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