题目内容

100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（    ）
A．Na2SO4溶液B．Na2CO3固体C．NaNO3溶液D．CH3COONa固体
AD
Na2SO4溶液、NaNO3溶液加入相当于加水，都可以减慢速率。Na2CO3固体与硫酸反应，影响氢气的总量，B错误。CH3COONa固体加入把强酸变成了弱酸，减慢了速率，又不影响生成H2的总量。AD正确。
练习册系列答案
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反应AB+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率
A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定
下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是  (      ) 
试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
常温
3%
——
B
常温
6%
——
C
水浴加热
3%
——
D
水浴加热
6%
MnO2
某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜
A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s 时物质 A的转化率为70％
D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1
（12分）为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）

（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈                   色。
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
                                                                
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) ＋ B(g) === 2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是（  ）
A．该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·s) 
B．该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·s)
C．该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·s) 
D．到4s末时，B的转化率为20%      
在反应A(g) + 2B(g) ＝ 2C(g)中，1s内A的物质的量浓度减少0.1mol/L,则用C表示的化学反应速率为（    ）      
A．0.1mol/(L.S)B．0.2mol/(L.S)C．0.01mol/(L.S)D．0.02mol/(L.S)
在2A＋B3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（  ）
A．B．
C．D．

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