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在2A＋B
3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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B
略
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100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H
2
的总量，可向反应物中加（ ）
A．Na
2
SO
4
溶液
B．Na
2
CO
3
固体
C．NaNO
3
溶液
D．CH
3
COONa固体
如右图所示，表示反应2SO
2
(g)＋O
2
2SO
3
(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A．t
1
时增加了SO
2
和O
2
的浓度，平衡向正反应方向移动；
B．t
1
降低了温度，平衡向正反应方向移动；
C．t
1
时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；
D．t
1
时减小了SO
2
的浓度，增加了SO
3
的浓度，平衡向逆反应方向移动
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)
n
Z(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L
－
1
·min
－
1
，则上述反应中Z气体的反应方程式系数
n
的值是( )
A．1
B．2
C．3
D．4
(10分)下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？
（1）硫在O
2
中比在空气中燃烧剧烈：
；
（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中
；
（3）MnO
2
加入双氧化水中反应更剧烈
；
（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完
；
（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生
。
反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
v
(A)
＝0.15mol/(L·s) ②
v
(B)
＝0.6mol/(L·s)③
v
(C)
＝0.5mol/(L·s) ④
v
(D)
＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①
（18分）反应aA(g)+bB(g)
cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2) A的平均反应速率
v
I
(A)、
v
Ⅱ
(A)、
v
Ⅲ
(A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动
的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T
2
)
和第Ⅲ阶段反应温度(T
3
)的高低：T
2
T
3
(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________;
(5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度
随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
在密闭容器中发生可逆反应4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O(g)，以下是不同情况下的反应速率
，其中最快的是 ( )
A．v(O
2
)="0.01" mol·L
-1
·s
-1
B．v(NH
3
)="0.02" mol·L
-1
·s
-1
C．v(H
2
O)="0.04" mol·L
-1
·s
-1
D．v(NO)="0.03" mol·L
-1
·s
-1
（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO
4
酸性溶液与H
2
C
2
O
4
溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H
2
C
2
O
4
的一级电离平衡常数为5.4×10
-2
）
。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO
4
溶液均已加入H
2
SO
4
）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO
2
气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 mol/L H
2
C
2
O
4
溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO
4
溶液
②
2 mL 0.2 mol/L H
2
C
2
O
4
溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO
4
溶液
③
2 mL 0.2 mol/L H
2
C
2
O
4
溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO
4
溶液和少量MnSO
4
该实验探究的是
对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO
2
的体积由大到小的顺序是
(用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO
4
溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1
mol/L
H
2
C
2
O
4
溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H
2
C
2
O
4
溶液和KMnO
4
溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合
并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究
对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是
。
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3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
2SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
的方向是_________,采取的措施是________;
和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; 
随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率
，其中最快的是 ( ) 
。
mol/L
H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合
并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。