题目内容

9．随着原子序数的递增，元素周期表第三周期元素（Ar除外）的性质变化规律正确的是（　　）
A．金属性保持不变B．非金属性逐渐增强
C．金属性逐渐增强D．非金属性保持不变

分析 第三周期元素，随着原子序数增大，原子最外层电子数逐渐增多，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力越强其非金属性越强，失电子能力越强，其金属性越强，据此分析解答．

解答 解：元素得电子能力越强其非金属性越强，失电子能力越强，其金属性越强，第三周期元素，随着原子序数增大，原子最外层电子数逐渐增多，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，所以其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故选B．

点评 本题考查同一周期元素性质递变规律，明确原子得失电子强弱与金属性、非金属性强弱关系即可解答，熟悉元素周期律内涵并灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（　　）
A．烟、云、雾不属于胶体分散系
B．胶体和溶液可以用萃取的方法进行分离
C．用过滤的方法可以将NaCl从Fe（OH）3胶体和NaCl混和物中分离出来
D．用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
7．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为原子晶体
（5）电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D（填“＞”或“＜”）．
17．选择序号填空：
（1）下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是④，互为同位素的是②，属于同系物的是⑥，互为同分异构体的是⑤⑨，属于同一种物质的是⑦⑧．
①14N和14C   
②16O和18O    
③1H2和2H2    
④足球烯（C60）和金刚石
⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3     
⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
⑦和
⑧ 和
⑨和
（2）下列物质中，只由离子键构成的是⑥，由离子键和非极性键构成的是②，由极性键和非极性键构成的是⑤．
①Cl2   ②Na2O2   ③NaOH   ④HCl   ⑤C2H6   ⑥MgF2．
4．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：
①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因．氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，一直铁离子水解．
（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．
14．下列指定微粒的个数比为2：1的是（　　）
A．2H原子中的中子和质子
B．Be2+离子中的质子和电子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
1．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为深蓝色．
（3）铜能与类卤素（SCN）2 反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（4）金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积．在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2-的配位数为4．
（5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．（请从原子结构的角度解释）
（6）锕与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为pm，该金属互化物的密度为$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-═H2O
B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
19．关于如图图示的说法中正确的是（　　）
A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CH4气体
C．装置③可电解食盐水制氯气
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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