Question

【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2ONH4++OH-，25℃时，kb1=10-4.07，kb2=10-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+

B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85

C. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，水溶液中分步电离，第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-，第二步电离：H2NCH2CH2NH3++H2O [H3NCH2CH2NH3]2++OH-，pH越小，有利于电离平衡正向移动，[H3NCH2CH2NH3]2+的浓度越大，则曲线Ⅰ代表的是[H3NCH2CH2NH3]2+，曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+，A正确；

B.曲线Ⅱ代表的是H2NCH2CH2NH3+，曲线Ⅰ[H3NCH2CH2NH3]2+与曲线Ⅱ相交点处和H2NCH2CH2NH3+浓度相同，c(OH-)=Kb2=10-7.15，c(H+)==10-6.85，所以溶液的pH=6.85，B正确；

C.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是无色液体，有类似氨的性质，已知：25℃时，kb1=10-4.07，kb2=10-7.15；属于二元弱碱，其水溶液显弱碱性，则H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，C正确；

D.在0.1mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中H2NCH2CH2NH3+离子水解溶液显酸性，电离使溶液显碱性，由于电离大于水解，因此该溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+)，D错误；

故合理选项是D。