题目内容
200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL-1）在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22．4 L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为( )
| A．12．72% |
| B．7．96% |
| C．8．30% |
| D．无法计算 |
A
这是一道重在考查考生审题能力、分析能力的习题，要求考生在审题时注意到铜电极和惰性电极的差异。用铜电极电解NaCl溶液时，阳极反应式：Cu-2e-
Cu2+，阴极反应式：2H++2e-H2↑，电解总反应式：Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑。可见，对原NaCl溶液损失的仅是水。由反应式可知阴极上生成22．4 L H2时消耗的H2O为2 mol，即36 g。电解前m〔NaCl(aq)〕=1．10 g·mL-1×200 mL="220" g，电解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g,n(NaCl)="2" mol·L-1×0．2 L=0．4 mol，m(NaCl)=0．4 mol×58．5 g·mol-1=23．4 g。
w(NaCl)=
×100%=12．72%
Cu2+，阴极反应式：2H++2e-H2↑，电解总反应式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑。可见，对原NaCl溶液损失的仅是水。由反应式可知阴极上生成22．4 L H2时消耗的H2O为2 mol，即36 g。电解前m〔NaCl(aq)〕=1．10 g·mL-1×200 mL="220" g，电解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g,n(NaCl)="2" mol·L-1×0．2 L=0．4 mol，m(NaCl)=0．4 mol×58．5 g·mol-1=23．4 g。w(NaCl)=
×100%=12．72%
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Zn2++2Br-，下列各反应：①Zn-2e-====Zn2+ ②Br2+2e-====2Br- ③2Br--2e-====Br2 ④Zn2++2e-====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（ ）
