题目内容

200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液(ρ=1.10 g·mL-1)在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为(   )
A.12.72%
B.7.96%
C.8.30%
D.无法计算
A
这是一道重在考查考生审题能力、分析能力的习题,要求考生在审题时注意到铜电极和惰性电极的差异。用铜电极电解NaCl溶液时,阳极反应式:Cu-2e-Cu2+,阴极反应式:2H++2e-H2↑,电解总反应式:Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑。可见,对原NaCl溶液损失的仅是水。由反应式可知阴极上生成22.4 L H2时消耗的H2O为2 mol,即36 g。电解前m〔NaCl(aq)〕=1.10 g·mL-1×200 mL="220" g,电解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g,n(NaCl)="2" mol·L-1×0.2 L=0.4 mol,m(NaCl)=0.4 mol×58.5 g·mol-1=23.4 g。
w(NaCl)=×100%=12.72%
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