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【题目】25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) =0.1mol·L1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )

A. pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

B. pH=10.5溶液中:c(Cl)+c(OH)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L1

C. W点表示溶液中:c(NH4+)+c(H)=c(OH)

D. W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(NH4+)>c(H)

【答案】A

【解析】ApH=9.5说明溶液显碱性,NH4的水解小于NH3·H2O的电离,根据图像,c(NH3·H2O)>c(NH4),因此溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H),A正确;B、溶液中存在电荷守恒c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),则c(Cl)+c(OH)+c(NH3·H2O)=c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(H)>0.1mol·L1B错误;C、根据电荷守恒可知W点表示溶液中应是c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),C错误;DW点时,c(NH3·H2O)=c(NH4)=0.05mol·L1,加入0.05molNaOH固体,得到0.1molNH3·H2O0.05molNaClc(Na)=c(Cl),因此c(Cl)=c(Na)>c(OH)>c(NH4)>c(H),D错误。答案选A

练习册系列答案
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【题目】煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。

(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案,最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃时,三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。甲醇还可以与乙酸反应制香料,反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反应的平衡常数K 的表达式为____________

②850℃时,在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小:V_____V (填“>”、“<”或“=”)。

物质

H2

CO2

CH3OH

H2O

浓度/mol/L

0.2

0.2

0.4

0.4

(2)研究人员发现,将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低然煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应,如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。

①0~5min内,该反应的平均反应速率V(N2)=______;平衡时NO的转化率为________

②若13min时,向该容器中再充入0.06molCO,15min时再次达到平衡,此时容器内p/p0的比值应在图中A点的______(填"上方”或“方”)。

(3)以连二硫酸盐(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO),装置如图所示:

①阴极区的电极反应式为_________

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

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