题目内容
【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。
（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。
【答案】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
【解析】
（1）若D物质具有两性，推断D为Al(OH)3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，气体是二氧化碳，说明C为偏铝酸钠，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为铝盐，则②反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，④反应离子方程式为AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；
（2）若A是应用最广泛的金属，A为Fe，铁与水高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质，推断为Cl2，则C为FeCl3，D为FeCl2，因此④反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+；氯化亚铁中加入氢氧化钠的现象为生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si。B常用用于制作高档光学器材，B是二氧化硅。C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，C是硅酸钠，D的溶液显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，即二氧化碳，所以D是碳酸钠。根据以上分析可知③反应的化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。
