题目内容
13．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ）| A． | 溴苯 | B． | 乙醇 | C． | 四氯化碳 | D． | 苯 |
分析 在水中可以分层，则物质与水不互溶，下层是水说明该物质的密度比水小．
解答 解：苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，溴苯、四氯化碳的密度比水大，而乙醇与水任意比例互溶，所以下层是水的是苯，故选D．
点评 本题考查分液的原理，掌握物质的溶解性及密度是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论正确的是（ ）
| A． | Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） | |
| B． | 加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积大于Ksp（AgI） | |
| C． | 加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积大于Ksp（AgCl） | |
| D． | 以上结论都不正确 |
4．由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（ ）
| A． | 加成→取代→取代→取代 | B． | 取代→加成→取代→取代 | ||
| C． | 取代→取代→加成→取代 | D． | 取代→取代→取代→加成 |
实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯：
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 | |
| B． | 植物油属于油脂，它是一种高分子化合物 | |
| C． | 蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖 | |
| D． | 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 |
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示
2．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 称量时，将固体NaOH放在小烧杯中，再放在天平左盘上 | |
| B． | 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 | |
| C． | 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 | |
| D． | 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 |
3．
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长，硫化氢的分子空间构型为V形；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如图．
①写出铁元素基态原子价电子排布式3d64s2；
②已知CN-与 N2结构相似，1molCN-中π键数目为2NA；
③写出沉淀溶解的化学方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长，硫化氢的分子空间构型为V形；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如图．
①写出铁元素基态原子价电子排布式3d64s2；
②已知CN-与 N2结构相似，1molCN-中π键数目为2NA；
③写出沉淀溶解的化学方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．