题目内容
维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2
C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L1的CH3COOH，加入100 mL蒸馏水将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
(1)为何加入的CH3 COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
思路解析：因维生素C具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，在滴定过程中要尽量减少与O2的接触，煮沸除氧和冷却都是减缓维生素C氧化的有效方法。由方程式C6H8O6+I2C6H6O6+2HI可知反应的I2的物质的量等于维生素C的物质的量。
答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2。避免维生素C被O2氧化。冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）92.40%
（2010?安徽模拟）维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹果汁等），其结构如图．下列有关说法正确的是（ ）
C6H6O6+2HI维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
（2）实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出实验方案，并写出实验现象：
| 实验内容 | 实验现象 |
| 方案Ⅰ：将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液 | |
| 方案Ⅱ： |
（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是__________。
A.金属镁 B.食盐 C.氢氧化钠 D.硫酸铜
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
Ⅰ.把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ.取两支盛有2 mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
| 汁液 | 新鲜西红柿的汁液 | 放置一周的西红柿的汁液 |
| 滴数 | 12 | 20 |
你认为西红柿中维生素C含量高的是__________。