题目内容

【题目】从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO22H2O+3S↓

D．CaCO3CaO+CO2↑

【答案】C

【解析】

试题分析：海水提溴的方程式中，NaBr中的溴元素化合价升高被氧化，NaBr作还原剂；NaBrO3中的溴元素化合价降低被还原，NaBrO3作氧化剂；该反应为归中反应，化合价升高和降低的都是Br元素。A．化合价升高的是Br元素，化合价降低的是Cl元素；B．非氧化还原反应；C．化合价升高和降低的都是S元素；D．非氧化还原反应。故答案C。

练习册系列答案
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【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是

A. 积极推广使用新型环保装饰材料

B. 发展清洁煤技术，开展煤的综合利用

C. 控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量

D. 关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理

【题目】下列叙述正确的是 （ ）

A. 物质燃烧不一定是放热反应

B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

【题目】下列实验能成功的是

A. 用 1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯

B. 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚

C. 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔

D. 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸>石炭酸>碳酸

【题目】

（1）写出仪器D、E的名称 、 ．

（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙 ；菜籽油和水 。

（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为 。

（4）用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题：

Ⅰ.所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列量筒的规格中选用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）

Ⅱ.第③步实验的操作是 。

Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．量取浓硫酸时仰视

C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

D．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

（5）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（ ）

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：___________、___________。

(2)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有___________、___________。(写出两个)

(3)“碱溶”的目的是___________。物质X的化学式为___________。

(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为：___________。

【题目】某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH）＝c（CH3COO－）

【题目】检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂

A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．生石灰

【题目】下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

缺乏维生素A

引发贫血症

Ⅰ对，Ⅱ对，无

B

人体缺铁

引发骨质疏松

Ⅰ对，Ⅱ错，有

C

人体缺钙

引发甲状腺肿大

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

缺乏维生素C

引发坏血病

Ⅰ对，Ⅱ对，有

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