题目内容

【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是

A. 积极推广使用新型环保装饰材料

B. 发展清洁煤技术,开展煤的综合利用

C. 控制工业废水和生活污水的排放,改善水体质量

D. 关闭垃圾焚烧处理厂,生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理

【答案】D

【解析】试题分析:A、积极推广使用新型环保装饰材料,可以防止环境污染,故A正确;B、发展清洁煤技术,开展煤的综合利用,减少了含硫化合物的排放,故B正确;C、水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物,超过了水的自净能力,导致水质恶化现象,故C正确;D、有些生活垃圾和工业垃圾不能降解,会污染土壤、污染地下水,故D错误;故选D

练习册系列答案
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________,其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是

(2)我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:

该反应的化学方程式为

(3)消毒时, ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN,现用ClO2将CN氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为

(4)自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:

. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。

. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )

. 重复上述操作2~3次。

操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:

请回答:

操作中反应的离子方程式是 ;

确定操作恰好完全反应的现象是 ;

若水样的体积为1. 0 L, 在操作时消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是 mg/L。

【题目】1 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根据题意回答下列问题:

①写出酸H2A的电离方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 填“>”、“<”或“=”,溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。

A.cNa+>cA2->cOH->cH+

B.cHA-+cH2A+cH+=cOH-

C.cA2-+cHA-+cH2A=1mol·L-1

D.cA2-+cHA-+cOH-=cNa++cH+

2 CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式忽略第二步水解______________,其水解反应的平衡常数即水解常数的表达式为Kh=__________。

②已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中cHCO3-:cCO32-=2:1时,试求溶液的pH=__________

③0.1mol/L Na2CO3溶液中cOH-cH+=__________用含cHCO3-、cH2CO3的关系式表示

④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体,请写出相关的离子方程式__________________。

3实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中cNO3-、cNO2-和cCH3COO-由大到小的顺序为__________。已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a.向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH

4直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中,pH随nSO32-:nHSO3-

nSO32-:nHSO3-

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判断NaHSO3溶液显____性用化学平衡原理解释:______________________。

②当吸收液呈中性时,溶液中出离子浓度关系正确的是选填字母_________________。

A.cNa+=2cSO32-+cHSO3-

B.cNa+>cHSO3->cSO32->cH+=cOH-

C.cNa++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

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