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用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A．电路中通过电子NAB．n ＝
C．溶液中H＋增加NAD．n ＝
B

试题分析：阳极：4OH－－4e－2H2O+O2↑
 mol    mol
阴极：Rn+ + ne－     R
n mol     M
 mol     m g      n ＝   
电解时，电池反应方程式为：
4R(NO3)n+2nH2O4R+nO2↑+4nHNO3
e－        ～    H+
 mol     mol
所以B不正确。
练习册系列答案
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海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）
A．B膜是阴离子交换膜
B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　
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用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是
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（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式                               。
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（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是    极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                     。
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费，写出该副反应的电极反应式                                  。
将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．①②③步骤的目的是从海水中获得MgCl2
B．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应
C．第④步电解时阳极产生氯气
D．第④步电解时阴极与阳极产物的物质的量之比为1：2
按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　  )

①c(Ag＋) 　②c(AgNO3) 　③a棒的质量 　④b棒的质量 　⑤溶液的pH
A．①③B．③④C．①②⑤D．①②④
用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是 （  ）
A．NaCl（盐酸）B．NaOH（NaOH）C．AgNO3（Ag2O）D．CuSO4[Cu(OH)2]
用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 （   ）  
A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1D．4 mol·L-1

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