题目内容

电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是
[     ]
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物的溶解度
D
练习册系列答案
相关题目
（2011?扬州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Mg＞Al
Na＞Mg＞Al
．
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
杂化；
通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：R3+R（OH）3[R（OH）4]-
①基态R原子的价电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．②[R（OH）4]-中存在的化学键是
BD
BD
．
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为
NH4OOH
NH4OOH
．
（2011?合肥三模）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n．C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n．D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（l）D元素基态原子的电子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．D元素与B元素电负性：B
＞
＞
D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用离子符号表示）；元素B、C、E形成的常见单质，熔沸点由高到低的顺序是
硅＞硫磺＞氧气
硅＞硫磺＞氧气
（填名称）．
（3）由D、F元素可以构成的最简单的化合物W，取32g W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
．
（4）设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一．有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B2单质的气体和少量
DB2，另一电极通入W气体，电池的电解质是熔融的K2CO3．电池的负极反应式为
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
，电池工作时，电解质里的CO32-向
负极
负极
极移动．
（5）将DB气体2.24L（标准状况）在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的 Na2O2中，充分反应后Na2O2增重
2.8
2.8
g．

（选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                           ，理由是                        。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                    。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是   （填字母代号）

A．氙的含量比较丰富B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小D．氙原子半径小，电负性大
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为             分子（填“极性”或“非极性”）。

（选做题）图表法、模型法是常用的科学研究方法。

I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                            ，理由是                         。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

   （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                      。

   （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                     。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。

   （1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                       。

   （2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，

其可能原因是    （填字母代号）

        A．氙的含量比较丰富 B．氙的相对原子质量大

        C．氙原子半径大，电离能小     D．氙原子半径小，电负性大

   （3）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为              分子（填“极性”或“非极性”）。
A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n．C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n．D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（l）D元素基态原子的电子排布式______．D元素与B元素电负性：B______D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）；元素B、C、E形成的常见单质，熔沸点由高到低的顺序是______（填名称）．
（3）由D、F元素可以构成的最简单的化合物W，取32g W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为______．
（4）设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一．有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B2单质的气体和少量
DB2，另一电极通入W气体，电池的电解质是熔融的K2CO3．电池的负极反应式为______，电池工作时，电解质里的CO32-向______极移动．
（5）将DB气体2.24L（标准状况）在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的 Na2O2中，充分反应后Na2O2增重______g．

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