题目内容

【题目】如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

ANaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

B.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D.品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

【答案】A

【解析】

试题分析:A、SO2为酸性气体,NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2,A正确;B、SO2只能使酸碱指示剂变色,所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红,B错误;C、湿润淀粉KI试纸不变蓝,说明SO2不能将KI氧化为I2,则SO2的氧化性弱于I2,C错误;D、品红试纸褪色,证明SO2的漂白性,蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明SO2的还原性,D错误。答案选A

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注 则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是

5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是

6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却过滤,洗涤,干燥,即得到粗产品(主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度,准确称取4.96 g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2S4O62-+2I,滴定至终点时,滴定起始和终点的液面位置如下图,则产品的纯度为_____。经仪器分析,该产品纯度为16%,分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差) [M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]

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