题目内容

【题目】关于离子化合物NH5，下列说法正确的是

A.N为-5价B.阳离子的电子数为11

C.阴离子为8电子稳定结构D.阴阳离子个数比是1:1

【答案】D

【解析】

离子化合物NH5 (H有正价和负价)是由NH4+与H离子通过离子键结合而成，

A. 依据元素化合价代数和为0，氨根离子中氢为+1价，而氨根离子带1个单位正电荷，则氮元素化合价为3价，故A错误；

B. 阳离子为氨根离子，含有电子数为7+3=10，故B错误；

C. 阴离子为H，电子层上共有2个电子，不能达到8电子稳定结构，故C错误；

D. 化合物NH5(H有正价和负价)是由NH4+与H离子通过离子键结合而成，所以阴阳离子个数比是1:1，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案
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A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl

【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO、SiO、AlO、Cl－

阳离子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是___________________。ab段反应的离子方程式为_______________________________________。

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① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题:

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）反应①达平衡后采取下列措施,能提高CH3OH产率的有__________。

A.加入H2 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂

（3）在一定温度下,将4mol CO和4mol H2混合置于2L的密闭容器中发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4mol。达平衡时,氢气的转化率为__________,用CO表示的反应速率为__________,该反应的平衡常数为__________。

（4）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有__________。

A. 氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1

B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝O

C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变

D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变

E.绝热体系中,体系的温度保持不变

（5）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

该电池负极的电极反应式为__________。

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加_______溶液,再滴加________,该过程的现象为_____________________。

（2）步骤②加入过量H2O2所发生的离子方程式是________________，体现了H2O2的_______（填“氧化”或“还原”）性。

（3）步骤③反应中可加入________溶液。

（4）步骤④反应的化学方程式_____________________。

（5）若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

【题目】电池有广泛的用途。

Ⅰ．依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。

（2）银电极的电极反应式是______________________________。

（3）外电路中的电子是从_____极流向_____极。（填“正”或“负”）

（4）该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料。

Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试回答：

（5）蓄电池负极的电极材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（6）工作时该蓄电池正极的电极反应式是___________。

（7）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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回答下列问题：

（8）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（9）电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（10）甲烧杯中的电极反应式为________________________________。

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B. Cr2O7n-发生氧化反应

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