题目内容
【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加_______溶液,再滴加________,该过程的现象为_____________________。
（2）步骤②加入过量H2O2所发生的离子方程式是________________，体现了H2O2的_______（填“氧化”或“还原”）性。
（3）步骤③反应中可加入________溶液。
（4）步骤④反应的化学方程式_____________________。
（5）若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
【答案】KSCN溶液新制氯水先无明显现象，后溶液出现血红色2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O氧化NaOH溶液2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O7a/100
【解析】
由流程图可以知道,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量。
由流程图可以知道,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量。
（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色,该现象用于检验Fe3+存在；本题可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+再进行检验：先滴加KSCN溶液，溶液不变色,加入氯水,发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-，溶液变为血红色,发生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，说明含有Fe2+；因此，本题正确答案是:KSCN溶液；新制氯水；先无明显现象，后溶液出现血红色。
（2）双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+,反应离子方程式：2 Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 综上所述，本题答案是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，氧化。
（3）亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，为生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以加入氢氧化钠溶液；综上所述，本题答案是: NaOH溶液。
（4）步骤④中反应为氢氧化铁分解生成氧化铁和水,反应的化学方程式为:2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；综上所述，本题答案是：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
（5）根据铁元素守恒：2Fe—Fe2O3可知，氧化铁的质量为ag，其物质的量为a/160mol,则 n(Fe)=2×a/160= a/80 mol，则每片补血剂中含铁元素的质量为[56×a/80]×1/10=7a/100 g；综上所述，本题答案是：7a/100。
