题目内容

(08六都中学模拟)(6分)实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空(下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线):

 

 

 

 

 

 

⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有               

⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是                    

⑶ 将“⑵”中滤液                  并过滤,得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加              (填一种试剂名称),再通入二氧化 碳。当观察到                                时,即可停止通二氧化碳。

⑸ 滤出碳酸钡沉淀,经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

答案: ⑴ 坩埚钳、酒精喷灯(答“酒精灯”不给分)  ⑵ 趁热过滤   ⑶ 冷却结晶  ⑷酚酞  红色刚好消失(每空1分)

练习册系列答案
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(08六都中学模拟)(13分)某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol/L稀盐酸3mL,将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中,观察到的现象及分析如下:

(1)比较两支试管中的现象:                                                 

(2)若两气球内的压强相同.两试管大小相同,则大小气球体积之比约为      (填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义): 

HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H>O;

CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H<O;

甲分析结论的方法是否科学?           。(填“是”或“否”)

(4)为研究反应是吸热还是放热,乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次,取平均值)

    试剂l

    试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

1

  35mL水

2.5gNaHCO3固体

   20℃

    18.5℃

2

  35mL水

3.2gNa2CO3固体

   20℃

    24.3℃

3

 35mL稀盐酸

含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml

   20℃

    19℃

4

 35mL稀盐酸

含3.2g Na2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

   20℃

    24.2℃

5

 35mL稀盐酸

2.5g NaHCO3固体

   20℃

    16.2℃

6

 35mL稀盐酸

3.2gNa2CO3固体

   20℃

    25.1℃

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请你帮助填写相关内容:

①该研究报告的题目是                                         

②通过上述实验可得出五条结论:

a.NaHCO3的溶解是           (“吸热”或“放热”)过程;

b.Na2CO3的溶解是            (“吸热”或“放热”)过程;

c.NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是            (”吸热”或“放热”)反应;

d.Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是            (“吸热”或“放热”)反应;

e.NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是            (填a→d的字母)的热效应之和。

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