某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究.(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分:实验步骤实验现象将打磨过的铝片放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡.析出疏松的红色固体.溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后.置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（08六都中学模拟）(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应：____________________________________；

化合反应：____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²^＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

答案：（12分）

(1)2Al＋6H^＋ = 2Al³^＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu²^＋ = 2Al³^＋＋3Cu；（2分）

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。（2分）

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分）

Al³^＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，（1分）Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－＋2H₂O。（1分）

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。（2分）

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn²^＋＋O₂↑＋2H₂O。（2分）

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（08六都中学模拟）（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有；

⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是；

⑶ 将“⑵”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到时，即可停止通二氧化碳。

⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

（08六都中学模拟）（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO₃^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃²^－(aq)+2H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

序号	试剂l	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
1	35mL水	2.5gNaHCO₃固体	20℃	18.5℃
2	35mL水	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	24.3℃
3	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃ 的饱和溶液32.5ml	20℃	19℃
4	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
5	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO₃固体	20℃	16.2℃
6	35mL稀盐酸	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《》

②通过上述实验可得出五条结论：

a．NaHCO₃的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；

b．Na₂CO₃的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应；

d．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应；

e．NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d的字母)的热效应之和。

（08六都中学模拟）(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

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请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必配平)。

（08六都中学模拟）下列离子反应方程式正确的是（）

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H^＋

B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

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