下列离子反应方程式正确的是()A．澄清石灰水来吸收氯气:Cl2+OH-＝Cl-+ClO-+H+B．将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（08六都中学模拟）下列离子反应方程式正确的是（）

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H^＋

B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

答案：B

练习册系列答案

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（08六都中学模拟）（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有；

⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是；

⑶ 将“⑵”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到时，即可停止通二氧化碳。

⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

（08六都中学模拟）（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO₃^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃²^－(aq)+2H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

序号	试剂l	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
1	35mL水	2.5gNaHCO₃固体	20℃	18.5℃
2	35mL水	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	24.3℃
3	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃ 的饱和溶液32.5ml	20℃	19℃
4	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
5	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO₃固体	20℃	16.2℃
6	35mL稀盐酸	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《》

②通过上述实验可得出五条结论：

a．NaHCO₃的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；

b．Na₂CO₃的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应；

d．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应；

e．NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d的字母)的热效应之和。

（08六都中学模拟）(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应：____________________________________；

化合反应：____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²^＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

（08六都中学模拟）(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必配平)。

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