题目内容
【题目】氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：___________。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) △H2=+242kJ·mol－1
Mg(s)＋
O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是___________。
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因_________。（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
（4）步骤②中分离操作的名称是__________。
（5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是__________mol。
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。
_______________________________________。
【答案】Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81kJ·mol-1 氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也可以） 过滤 0.6 Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2 
Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解
【解析】
（1）氢氧化镁能和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水；
（2）根据盖斯定律来计算反应的焓变；
（3）氢氧化镁分解会吸收大量的热；
（4）实现固体和液体的分离采用过滤的方法；
（5）根据氧化还原反应中电子的转移情况和化合价的升降情况的关系来回答；
（6）根据化学平衡移动原理：减少生成物的浓度能使化学平衡向着正反应方向移动知识来回答；
（1）氢氧化镁能和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，实质是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）①Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g） △H1=-441kJmol-1
②H2O（g）=H2（g）+
O2（g） △H2=+242kJmol-1
③Mg（s）+O2（g）=MgO（s） △H3=-602kJmol-1
根据盖斯定律：反应Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），可以看成是③+②-①，所以该反应的△H=
=+81kJmol-1，
故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g） △H=+81kJmol-1；
（3）氢氧化镁分解会吸收大量的热，所以氢氧化镁可以作为阻燃剂，
故答案为：氢氧化镁分解会吸收大量的热；
（4）EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应，实现氢氧化镁和溶液分离的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（5）氧化还原反应6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，即每消耗1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子6mol，所以消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子0.6mol，
故答案为：0.6；
（6）随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，减少生成物的浓度能使化学平衡向着正反应方向移动，
故答案为：Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解。
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