Question

【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

容器	起始时物质的量/mol				平衡时CO2(g)的物质的量/mol
	CO(g)	SO2(g)	S(g)	CO2(g)
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b

下列说法正确的是（ ）

A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

B．b＝1.6

C．平衡常数：K甲>K乙

D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

Answer 1

【答案】C

【解析】由于是恒容绝热密闭容器，该反应又是吸热反应，甲容器多加了S(g)，相对乙容器来说，平衡逆向移动，所以甲容器温度比乙容器高，平衡常数：K甲>K乙，C正确；A项，其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡正向移动，错误；丙容器中加入的各物质的物质的量是乙的2倍，乙容器中生成物多温度低，平衡逆向移动，b〈1.6，B错误；D项，其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡右移，温度变化，平衡常数（K）改变，错误。