题目内容
【题目】用NaOH溶液吸收尾气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫,其原理如图,a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域,电极材料均为石墨。甲~戊分别代表生产中的原料或产品,其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是
A. 图中a表示阳离子交换膜
B. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的O2生成
C. 甲为NaOH溶液
D. 阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
【答案】B
【解析】从丙为硫酸可知,硫酸根来源于亚硫酸根放电,故a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜,在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子,故甲为氢氧化钠;阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根,反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-。A. 根据上述分析,图中a表示阳离子交换膜,故A正确;B. 根据上述分析,阴极生成氢气,阳极生成硫酸,没有氧气放出,故B错误;C. 根据上述分析,甲为NaOH溶液,故C正确;D. 根据上述分析,阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+,故D正确;故选B。
【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 时,v正=_________ min-1。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。