有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子

Na+、Ba2+、NH

阴离子

CH3COO-、OH-、Cl-、SO

已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________,B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系:

(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中:c(H+)-c(OH—)=_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?,利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1,此时溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测酸溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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