题目内容
催化加氢可生成3 —甲基己烷的是
A． B．
C． D．
用铂作电极电解CuSO4溶液。若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为
A．64g B．48g C． 32g D．16g
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA
B．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子
C．常温常压下，22. 4LO2气体的分子数小于NA
D．20g D2O所含的中子数为9NA
可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D．方程式中一定m+n<p+q
下列化合物中同分异构体数目最少的是
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．v(D)=0.4 moI/(L·s) B．v(C)=0.5 mol / (L·s)
C．v(B)=0.6 mol / (L·s) D．v(A)=0.15mol/(L·s)
某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是
A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极
B．交换膜a是阴离子交换膜
C．电极 b 的反应式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O
D．相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2：5
一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
(选用)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI一淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是
A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝
B．若b极变红，在Pt电极上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I－－e－＝CuI，一段时间后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉变蓝
D．若b极变红，在Cu极上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+显蓝色
B．
D．
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pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
