题目内容
【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
【答案】D
【解析】因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol，故达到平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计算v(HCl)=
= 0.03 mol·L1·min1，v(H2)=
v(HCl)=0.015 mol·L1·min1，C错；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。
练习册系列答案
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选 项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
B | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y | 试纸变蓝 | 气体Y可能是Cl2 |
C | 常温时将打磨过的铝箔插入浓硝酸中 | 无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
D | 向稀溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液X中无NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
