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【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中氮元素被氧化
B. 该反应中H2O2作还原剂
C. 0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】试题分析：A、该反应中氮元素的化合价没有发生变化，而碳元素的化合价由+2价升高到+4价，被氧化，错误；B、该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，得电子，作氧化剂，错误；C、缺少溶液的体积，无法确定0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数，错误；D、NaCN为强碱弱酸盐，为防止CN－水解，实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液，正确。
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