Question

【题目】下列说法正确的是

A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多c(OH-)减少

B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，CH3COO- 数目增多，c(OH-)增大，A错误；B、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐或者是酸式盐等，B错误；C、某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，根据物料守恒可知反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1，C正确；D、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，氨水过量，但由于一水合氨是弱电解质，氨水的浓度远大于0.001mol/L，则V(盐酸)＞V(氨水)，D错误，答案选C。