题目内容
【题目】酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______________。
（2）取300mL0．3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因______________________。
（4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式 。
【答案】（1）Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O
（2）0.048
（3）Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+，然后又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+
（4）3ClO-+2 Fe3++5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+
【解析】
试题分析：（1）H2O2具有强氧化性，向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2发生反应生成氯化铜和水，该反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O。
（2）根据题意知0.09 mol I-→0.03 mol I2+0.03 IO3-转移0.24mol电子，从MnO4-→Mn2+可以看出，化合价由+7价降低为+2价，转移电子数为5e－，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO4）
=0.24mol÷5=0.048mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+；过一会又变为棕黄色，Fe2+又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+。
（4）NaClO和Fe（NO3）3反应生成Na2FeO4，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为3ClO-+2 Fe3++5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+。
