题目内容
【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
（1）A中所放试剂为_________，B中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中的氧化剂是____________。
（2）C中试剂是__________；D中试剂的作用是__________________。
（3）E中现象是_______________________；F中现象是_______________________，F管中脱脂棉的作用是____________。
（4）H中试剂为_______________________。
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_________(用①或②填写)。
【答案】 浓盐酸 MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 饱和食盐水 吸收氯气中的水蒸气 干燥的红色布条不褪色 棕黄色的烟 防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 NaOH 溶液 先①后②
【解析】(1). 实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，所以A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2是氧化剂，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；
(2). 生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂的作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；
(3). E中放有干燥红色布条，因氯气无漂白性，干燥的红色布条不褪色，F中是铜网，加热和氯气反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成棕黄色的烟，脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集，故答案为：干燥的红色布条不褪色；棕黄色的烟；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；
(4). 氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；
(5). 需要先点燃①处酒精灯生成氯气，待氯气充满装置②后，再点燃②处酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应，故答案为：先①后②。
